1. 热力学第一第二定律，请问热力学第二定律的适用范围？
热力学第二定律的适用范围是有限宏观系统，即我们已观测到的物理学上的有限“宇宙”。对哲学上的整个宇宙是否成立尚无结论。
第二定律的发现者认为宇宙将走向“热寂”，这是将第二定律推广到整个哲学宇宙得出的结论，目前既不能证明，也不能证伪。
与第一定律不同，第二定律仅适用于宏观系统，即由大量微观粒子构成的热力学系统。第二定律在本质上是一种统计规律，对于由少数粒子构成的系统将不再成立。
2. 热力学第一定律和第二定律地位？
第一定律是能量守恒热力系内物质的能量可以传递,其形式可以转换,在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变.第二定律不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响；不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零.联系方面大概都是和一是描述能量守恒的规则即第一类永动机不能成立二是描述能量转换的规则即第二类永动机不能成立
3. 热力学第一二定律概念性内容分析？
热力学第一定律：热力系内物质的能量可以传递,其形式可以转换,在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变.
热力学第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响；不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零.
4. 化工热力学第二定律揭示了？
热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。熵增原理：不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。
5. 热力学四个基本定律？
热力学三大定律+热力学第零定律，构成了热力学的四个基本定律。
热力学第一定律：能量守恒定律。对应公式为ΔU=ΔQ+ΔW
热力学第二定律：熵增定律。
热量只能自发地，从高温物体传递到低温物体，而不能自发地从低温物体传递到高温物体。公式为ΔS≥ΔQ/T，。
热力学第三定律：绝对零度不可达到。
绝对零度意味着系统的熵为零，换句话说，热力学过程在有限步骤中不可能达到绝对零度。
热力学第零定律：热平衡定律。
该定律说的是，两个热力学系统都和第三个系统达到热平衡，那么这两个系统也必定处于热力学平衡。
6. 用热力学第二定律解释摩擦生热？
热力学第二定律6热力学第二定律(second lawofthermodynamics)，热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。
开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。
焙增原理：不可逆热力过程中嫡的微增量总是大于零。在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度(即“嫡”)不会减小。
7. 熵增定律是热力学第二定律吗？
熵增定律是热力学第二定律
熵增加原理是热力学第二定律的又一种表述，它比开尔文、克劳修斯表述更为概括地指出了不可逆过程的进行方向；同时，更深刻地指出了热力学第二定律是大量分子无规则运动所具有的统计规律，因此只适用于大量分子构成的系统，不适用于单个分子或少量分子构成的系统。
