1. 酸的通性，酸的通性什么意思？
酸的通性：所有酸所共有的性质。
（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应1. 无色酚酞不变色
2.紫色石蕊变红色
（2） 酸+活泼金属=盐+氢气
例：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（3） 酸+两性氧化物=盐+水
例：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
（4） 酸+碱=盐+水
例：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
（5） 酸+盐=新盐+新酸
例：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2. 硝酸银和盐酸反应是酸的通性吗？
不是，是银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀。
3. 什么时候说物质表现出酸性？
一般能使紫色石蕊变为红色等。常温下溶液的pH值在7以下时都呈酸性反应。pH值愈小，酸性愈强。
酸能与碱发生中和反应生成盐和水，以及能使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气,还有与某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐的一类通性，称为酸的酸性。
4. 腐蚀性属不属于酸的通性？
和金属的反应属于通性，酸可以腐蚀金属也就是这个通性的实际表现。
但腐蚀性很广泛，所以不放在酸的通性里说。5. 所有酸碱都有腐蚀性吗？
是的，所有酸碱都有腐蚀性，不同的酸碱腐蚀性的强弱不同。
腐蚀性是一个很广的概念，并不是一个化学定义。通俗点说就是一种物质让另一种物质“烂掉”的能力，这可以是通过氧化别的物质也可以是利用酸性或碱性。
所以用酸和活泼金属金属制氢气不叫腐蚀；一块好钢置于酸性环境中同样可能产生氢气，但由此引起的锈蚀人们就叫腐蚀。酸碱性是明确的化学概念，PH=7是中性的，大于7是碱性，小于7是酸性，有强烈的酸碱性的物质往往有很强的腐蚀性，比如固体NaOH，浓硫酸。
6. 酸与什么反应生成红色溶液？
石蕊试剂和甲基红试剂
分析 根据酸的通性进行分析判断．
解答 解：（1）酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色，故填：红；不变色．
（2）酸能与活泼的金属发生置换反应，产生氢气，故填：氢．
（3）酸能与碱反应，产生盐和水，故填：碱．
7. 三大酸的颜色？
一、盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物.纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3+)带有黄色。
浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触,形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
二、硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3.纯净的硫酸是没有颜色，粘稠，油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克/立方厘米，稀H2SO4具有酸的通性。硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性:
1,吸水性 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子(H2SO4·nH2O)，并放出大量热,所以浓硫酸通常用作干燥剂。
2.脱水剂 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成(H:O=2:1)夺取而使有机物脱水碳化。纸，木柴，衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
3.强氧化性 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C,S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。
但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应,这种现象在化学上叫钝化。
三、硝酸也是一种含氧酸,对应的酸酐是N2O5,而不是NO2。纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。
这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，,实验室保存硝酸时要用棕色(避光)玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。
硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。
但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C,S,P等非金属。
